Решите задачу. Какова масса оксида меди (II), которая получится в результате термического разложения 19,6 г гидроксида меди (II) по уравнению Cu(OH)2 → CuO + H2O?

Химия 9 класс Термическое разложение веществ масса оксида меди (II) термическое разложение гидроксид меди (II) уравнение реакции химические расчеты 9 класс химия Cu(OH)2 CuO H2O задачи по химии образование оксида меди молекулярная масса стехиометрия химическая реакция Новый

Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов, включая расчёт молекулярных масс веществ, определение количества вещества и, наконец, вычисление массы оксида меди (II).

Шаг 1: Определение молекулярных масс

• Молекулярная масса гидроксида меди (II), Cu(OH)2:
• Масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16,0 г/моль
• Масса водорода (H) = 1,0 г/моль
• Молекулярная масса Cu(OH)2 = 63,5 + (2 * 16,0) + (2 * 1,0) = 63,5 + 32,0 + 2,0 = 97,5 г/моль
• Молекулярная масса оксида меди (II), CuO:
• Молекулярная масса CuO = 63,5 + 16,0 = 79,5 г/моль

Шаг 2: Расчёт количества вещества гидроксида меди (II)

Для того чтобы найти количество вещества (n), используем формулу:

n = m / M

где m — масса вещества, M — молекулярная масса.

Подставляем значения:

n(Cu(OH)2) = 19,6 г / 97,5 г/моль ≈ 0,201 моль

Шаг 3: Определение соотношения веществ в реакции

Согласно уравнению реакции:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

1 моль гидроксида меди (II) даёт 1 моль оксида меди (II). Следовательно, количество образовавшегося оксида меди (II) будет равно количеству гидроксида меди (II):

n(CuO) = n(Cu(OH)2) ≈ 0,201 моль

Шаг 4: Расчёт массы оксида меди (II)

Теперь мы можем найти массу оксида меди (II) по формуле:

m = n * M

Подставляем значения:

m(CuO) = 0,201 моль * 79,5 г/моль ≈ 15,95 г

Ответ:

Масса оксида меди (II), которая получится в результате термического разложения 19,6 г гидроксида меди (II), составляет примерно 15,95 г.