При разложении 50 г CaCO3 выделилось 20 г CO2. Какое количество оксида кальция (CaO) было получено в результате реакции? Реакция: CaCO3 = CaO + CO2

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия разложение CaCO3 CO2 из CaCO3 количество CaO реакция CaCO3 химические реакции химия 9 класс расчет продуктов реакции оксид кальция Новый

Давайте разберем задачу по шагам.

У нас есть уравнение реакции разложения карбоната кальция (CaCO3):

CaCO3 = CaO + CO2

1. Определим начальное количество CaCO3.

• У нас есть 50 г CaCO3.

2. Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса CaCO3:
• Ca = 40 г/моль
• C = 12 г/моль
• O = 16 г/моль (в 3-х атомах)
• Итого: 40 + 12 + (16 * 3) = 100 г/моль
• Молярная масса CaO:
• Ca = 40 г/моль
• O = 16 г/моль
• Итого: 40 + 16 = 56 г/моль
• Молярная масса CO2:
• C = 12 г/моль
• O = 16 г/моль (в 2-х атомах)
• Итого: 12 + (16 * 2) = 44 г/моль

3. Определим, сколько моль CO2 выделилось.

• Мы знаем, что выделилось 20 г CO2.
• Количество молей CO2 = масса / молярная масса = 20 г / 44 г/моль.
• Это примерно 0.4545 моль CO2.

4. По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2 и 1 моль CaO.

Таким образом, количество молей CaO, образовавшегося в результате реакции, будет равно количеству молей CO2.

• Количество молей CaO = 0.4545 моль.

5. Теперь найдем массу CaO, образовавшегося в реакции.

• Масса CaO = количество молей * молярная масса CaO = 0.4545 моль * 56 г/моль.
• Это примерно 25.454 г CaO.

Таким образом, в результате разложения 50 г CaCO3 было получено примерно 25.5 г оксида кальция (CaO).