При сжигании 8 г угля в кислороде образовалось 22 г углекислого газа. Содержал ли уголь негорючие примеси? Ответ подтвердите расчётом.

Химия 9 класс Химические реакции и закон сохранения массы уголь сжигание угля углекислый газ негорючие примеси расчет химии Новый

Для того чтобы определить, содержал ли уголь негорючие примеси, нам нужно проанализировать, сколько углерода было в угле и сколько углекислого газа образовалось в результате сжигания.

Сначала вспомним, что при сжигании углерода (C) в кислороде (O2) образуется углекислый газ (CO2) по следующей реакции:

C + O2 → CO2

Теперь давайте определим, сколько углерода содержится в образовавшемся углекислом газе. Для этого мы используем молекулярные массы:

• Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
• Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 г/моль (углерод) + 2 * 16 г/моль (кислород) = 44 г/моль

Теперь найдем, сколько молей углекислого газа образовалось:

Количество моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2

Подставим известные значения:

Количество моль CO2 = 22 г / 44 г/моль = 0.5 моль

Теперь найдем, сколько углерода содержится в этом количестве углекислого газа:

Масса углерода = количество моль CO2 * молярная масса углерода

Подставим значения:

Масса углерода = 0.5 моль * 12 г/моль = 6 г

Теперь мы знаем, что из 8 г угля, сгоревшего в кислороде, образовалось 6 г углерода. Это значит, что оставшиеся 2 г (8 г - 6 г) составляют негорючие примеси.

Вывод: Уголь содержал негорючие примеси, так как из 8 г угля только 6 г углерода сгорело, а 2 г не сгорели и являются примесями.