В результате сгорания железа в кислороде образовалась железная окалина Резо, массой 34,8 г. Какова масса железа и объем кислорода, которые участвовали в этой химической реакции?

Химия 9 класс Химические реакции и закон сохранения массы сгорание железа железная окалина масса железа объём кислорода химическая реакция химия 9 класс расчет массы закон сохранения массы Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе.

Когда железо сгорает в кислороде, образуется железная окалина, которая в основном состоит из оксида железа. Обычно это Fe2O3 или Fe3O4. Но для простоты возьмем Fe2O3.

Сначала нам нужно знать, сколько железа и кислорода было использовано. Мы можем использовать закон сохранения массы, который говорит, что масса реагентов равна массе продуктов реакции.

1. Пишем уравнение реакции:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

2. Теперь найдем молекулярные массы:

• Масса Fe (железо) = 56 г/моль
• Масса O2 (кислород) = 32 г/моль
• Масса Fe2O3 (железная окалина) = 160 г/моль

3. Теперь найдем, сколько окалины у нас:

34,8 г окалины = 34,8 г Fe2O3.

4. Теперь найдем, сколько железа нужно для получения этой окалины:

Из уравнения видно, что 2 моль Fe2O3 требуют 4 моль Fe. То есть, на 1 моль Fe2O3 нужно 2 моль Fe.

5. Значит, для 34,8 г Fe2O3 нам нужно:

• 34,8 г Fe2O3 / 160 г/моль = 0,2175 моль Fe2O3
• 0,2175 моль Fe2O3 * 2 моль Fe = 0,435 моль Fe
• 0,435 моль Fe * 56 г/моль = 24,36 г Fe

6. Теперь найдем, сколько кислорода нам нужно:

• 0,2175 моль Fe2O3 * 3/2 = 0,32625 моль O2
• 0,32625 моль O2 * 32 г/моль = 10,44 г O2

Итак, у нас получаются следующие результаты:

• Масса железа: примерно 24,36 г
• Масса кислорода: примерно 10,44 г

Надеюсь, это поможет тебе! Если есть еще вопросы, спрашивай!