При взаимодействии 0,5 моль алюминия и серы можно получить сульфид алюминия Al2S3. Какова масса полученного сульфида алюминия?

1. 3,75 г
2. 37,5 г
3. 30,5 г
4. 4 моль

Помогите, пожалуйста!)))

Химия 9 класс Расчеты по химическим реакциям химия 9 класс взаимодействие алюминия и серы сульфид алюминия Al2S3 масса сульфида алюминия расчет массы моль алюминия химическая реакция задачи по химии школьная химия Новый

Для того чтобы решить эту задачу, давайте сначала напомним себе уравнение реакции между алюминием (Al) и серой (S) для получения сульфида алюминия (Al2S3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 3 S → Al2S3

Теперь давайте разберем, сколько моль сульфида алюминия мы можем получить из 0,5 моль алюминия.

• Согласно уравнению реакции, на 2 моль алюминия требуется 3 моль серы для получения 1 моль сульфида алюминия.
• Из этого уравнения видно, что 2 моль Al дают 1 моль Al2S3.

Теперь найдем, сколько моль Al2S3 можно получить из 0,5 моль Al:

• Если 2 моль Al дают 1 моль Al2S3, то 0,5 моль Al дадут:

0,5 моль Al * (1 моль Al2S3 / 2 моль Al) = 0,25 моль Al2S3

Теперь, когда мы знаем, что можем получить 0,25 моль Al2S3, давайте найдем массу этого вещества.

Для этого нам нужно знать молярную массу сульфида алюминия Al2S3:

• Молярная масса Al = 27 г/моль
• Молярная масса S = 32 г/моль
• Следовательно, молярная масса Al2S3 = (2 * 27) + (3 * 32) = 54 + 96 = 150 г/моль

Теперь мы можем найти массу 0,25 моль Al2S3:

Масса = количество моль * молярная масса

Масса Al2S3 = 0,25 моль * 150 г/моль = 37,5 г

Таким образом, масса полученного сульфида алюминия составляет 37,5 г.

Ответ: 37,5 г