Вопрос: Какова масса вещества, образовавшегося в результате реакции, если в ней участвовали 68 г азота и 5 г водорода?

Химия 9 класс Расчеты по химическим реакциям Масса вещества реакция азота и водорода химия 9 класс расчет массы реакции химические реакции химия задачи масса продуктов реакции Новый

Для того чтобы определить массу вещества, образовавшегося в результате реакции между азотом (N2) и водородом (H2), необходимо сначала записать уравнение реакции. В данном случае, мы рассматриваем образование аммиака (NH3) по следующему уравнению:

N2 + 3H2 → 2NH3

Теперь давайте разберем шаги для решения задачи:

1. Определим молекулярные массы реагентов:
   • Молекулярная масса азота (N2): 14 г/моль * 2 = 28 г/моль
   • Молекулярная масса водорода (H2): 1 г/моль * 2 = 2 г/моль
   • Молекулярная масса аммиака (NH3): 14 г/моль + (1 г/моль * 3) = 17 г/моль
2. Рассчитаем количество молей реагентов:
   • Количество молей азота: 68 г / 28 г/моль = 2,43 моль
   • Количество молей водорода: 5 г / 2 г/моль = 2,5 моль
3. Определим, какой реагент является лимитирующим:
   • Согласно уравнению реакции, для 1 моль N2 требуется 3 моль H2.
   • Для 2,43 моль N2 потребуется: 2,43 моль * 3 = 7,29 моль H2.
   • У нас есть только 2,5 моль H2, следовательно, водород является лимитирующим реагентом.
4. Рассчитаем количество образовавшегося аммиака:
   • По уравнению реакции, 3 моль H2 дают 2 моль NH3. Значит, 2,5 моль H2 дадут:
   • Количество NH3 = (2,5 моль H2 * 2 моль NH3) / 3 моль H2 = 1,67 моль NH3.
5. Теперь найдем массу образовавшегося аммиака:
   • Масса NH3 = количество NH3 * молекулярная масса NH3 = 1,67 моль * 17 г/моль = 28,39 г.

Таким образом, масса вещества, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 28,39 г аммиака (NH3).