Чтобы определить массу соляной кислоты, которая участвовала в реакции с магнием, нам нужно сначала записать уравнение реакции и использовать стехиометрию. Рассмотрим все шаги подробно.

Реакция между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) происходит по следующему уравнению:

• Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Сначала определим, сколько молей водорода (H2) было получено. Для этого используем формулу:

• Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, так как один атом водорода имеет массу около 1 г/моль.

Теперь подставим данные:

• n(H2) = 8 г / 2 г/моль = 4 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль магния образуется 1 моль водорода, и для получения 1 моль водорода требуется 2 моль соляной кислоты. Таким образом, для 4 моль водорода потребуется:

• n(HCl) = 4 моль H2 * 2 моль HCl / 1 моль H2 = 8 моль HCl

Теперь мы можем найти массу HCl. Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,5 г/моль. Подставим данные в формулу:

• m(HCl) = n(HCl) * M(HCl)
• m(HCl) = 8 моль * 36,5 г/моль = 292 г

Таким образом, масса соляной кислоты, которая участвовала в реакции, составляет 292 г.