При взаимодействии оксида железа(III) с азотной кислотой получилось 30 г нитрата железа(III). Сколько граммов кислоты было использовано для этой реакции? (округляем до тысячных)

Химия 9 класс Реакции оксидов с кислотами оксид железа(III) азотная кислота нитрат железа(III) химическая реакция масса кислоты 9 класс химия расчет массы стехиометрия взаимодействие веществ Новый

Давайте разберем задачу по шагам.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Когда оксид железа(III) (Fe₂O₃) взаимодействует с азотной кислотой (HNO₃), образуется нитрат железа(III) (Fe(NO₃)₃) и вода (H₂O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Шаг 2: Найдем молярную массу веществ

• Fe(NO₃)₃: (55.85 * 1 + (14.01 + 16*3) * 3) = 241.86 г/моль
• HNO₃: (1.01 + 14.01 + 16*3) = 63.01 г/моль

Шаг 3: Найдем количество вещества нитрата железа(III)

Из условия задачи известно, что образовалось 30 г нитрата железа(III).

• Количество вещества Fe(NO₃)₃ = масса / молярная масса = 30 г / 241.86 г/моль ≈ 0.124 моль

Шаг 4: Найдем количество вещества азотной кислоты

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Fe(NO₃)₃ приходится 6 моль HNO₃. Соответственно, на 0.124 моль Fe(NO₃)₃ приходится:

• Количество вещества HNO₃ = 0.124 моль * (6 моль/2 моль) = 0.372 моль

Шаг 5: Найдем массу азотной кислоты

• Масса HNO₃ = количество вещества * молярная масса = 0.372 моль * 63.01 г/моль ≈ 23.437 г

Таким образом, для реакции было использовано приблизительно 23.437 грамма азотной кислоты.