Для решения этой задачи необходимо сначала определить, какие вещества реагируют, и какие продукты образуются в результате реакции. В данном случае мы имеем оксид кальция (CaO) и серную кислоту (H2SO4).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Оксид кальция реагирует с серной кислотой, образуя сульфат кальция (CaSO4) и воду (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Шаг 2: Определим количество реагентов.

Теперь нам нужно найти количество вещества (в молях) каждого реагента. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества (в молях) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
• Молярная масса H2SO4 = 2 (H) + 32 (S) + 64 (O) = 98 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества для каждого реагента:

• Количество CaO = 224 г / 56 г/моль = 4 моль
• Количество H2SO4 = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Шаг 3: Определим, какой реагент ограничивает реакцию.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 1 моль H2SO4. У нас есть 4 моль CaO и 2 моль H2SO4, что означает, что H2SO4 является ограничивающим реагентом, так как его меньше.

Шаг 4: Найдем массу образовавшейся соли.

Теперь мы знаем, что 2 моль H2SO4 полностью прореагирует с 2 моль CaO, образуя 2 моль CaSO4. Найдем массу сульфата кальция (CaSO4):

• Молярная масса CaSO4 = 40 (Ca) + 32 (S) + 64 (O) = 136 г/моль
• Масса CaSO4 = 2 моль × 136 г/моль = 272 г

Ответ: Масса соли, которая была получена в результате реакции, составляет 272 грамма.