Чтобы расставить коэффициенты в реакции с помощью метода электронного баланса, давайте сначала разберем, что происходит в данной реакции:

У нас есть следующая реакция:

SO2 + H2S = S + 2H2O

1. **Определим степени окисления элементов в реакции:**

• В SO2:
  • Сера (S) имеет степень окисления +4.
  • Кислород (O) имеет степень окисления -2.
• В H2S:
  • Сера (S) имеет степень окисления -2.
  • Водород (H) имеет степень окисления +1.
• В элементарной сере (S):
  • Сера (S) имеет степень окисления 0.
• В H2O:
  • Водород (H) имеет степень окисления +1.
  • Кислород (O) имеет степень окисления -2.

2. **Определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:**

• Сера в SO2 (степень окисления +4) восстанавливается до S (степень окисления 0). Это процесс восстановления.
• Сера в H2S (степень окисления -2) окисляется до S (степень окисления 0). Это процесс окисления.

3. **Запишем изменения степеней окисления:**

• SO2: +4 → 0 (восстановление, 4 электрона принимаются)
• H2S: -2 → 0 (окисление, 2 электрона отдаются)

4. **Сбалансируем электроны:**

Чтобы сбалансировать количество переданных электронов, умножим H2S на 2:

SO2 + 2H2S = S + 2H2O

Теперь пересчитаем изменения:

• SO2: +4 → 0 (4 электрона принимаются)
• 2H2S: -2 → 0 (4 электрона отдаются)

Таким образом, у нас теперь все сбалансировано.

5. **Итак, итог:**

• Коэффициенты: 1, 2, 1, 2
• Окислитель: SO2 (потому что он принимает электроны)
• Восстановитель: H2S (потому что он отдает электроны)
• Процесс окисления: H2S → S (окисляется от -2 до 0)
• Процесс восстановления: SO2 → S (восстанавливается от +4 до 0)

Таким образом, мы успешно расставили коэффициенты и определили окислитель и восстановитель в данной реакции.