Ребята, подскажите, пожалуйста, как решить задачку))) Сколько миллилитров 98% раствора серной кислоты H2SO4 с плотностью 1,84 г/мл нужно взять, чтобы приготовить 500 мл 0,5 М раствора? Буду очень благодарна!!

Химия 9 класс Растворы и их концентрации расчет раствора серная кислота 98% раствор молярность химические расчеты плотность раствора приготовление раствора объем раствора H2SO4 задачи по химии Новый

Давайте разберем эту задачу шаг за шагом.

Нам нужно найти, сколько миллилитров 98% раствора серной кислоты (H2SO4) нам нужно взять для приготовления 500 мл 0,5 М раствора.

Шаг 1: Определим количество вещества в 0,5 М растворе

• Сначала найдем, сколько молей серной кислоты нам нужно в 500 мл раствора.
• Молярность (M) определяется как количество молей вещества на литр раствора. У нас 0,5 М раствор, значит:
• Количество вещества (в молях) = Молярность * Объем (в литрах).
• Объем 500 мл = 0,5 л. Таким образом:
• Количество вещества = 0,5 моль/л * 0,5 л = 0,25 моль.

Шаг 2: Найдем массу серной кислоты

• Теперь мы знаем, что нам нужно 0,25 моль H2SO4.
• Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.
• Теперь найдем массу серной кислоты:
• Масса = количество вещества * молярная масса = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г.

Шаг 3: Определим объем 98% раствора серной кислоты

• Теперь нам нужно узнать, сколько миллилитров 98% раствора нам нужно, чтобы получить 24,5 г H2SO4.
• Плотность 98% раствора серной кислоты = 1,84 г/мл.
• В 98% растворе 98 г H2SO4 содержится в 100 г раствора. Значит, в 100 г раствора содержится 98 г H2SO4, а 2 г - это вода и другие компоненты.
• Теперь найдем массу раствора, содержащего 24,5 г H2SO4:
• Масса раствора = (100 г раствора / 98 г H2SO4) * 24,5 г H2SO4 = 25 г раствора.
• Теперь, зная массу раствора, можем найти его объем:
• Объем = масса / плотность = 25 г / 1,84 г/мл ≈ 13,59 мл.

Шаг 4: Ответ

Таким образом, для приготовления 500 мл 0,5 М раствора серной кислоты вам нужно взять примерно 13,59 мл 98% раствора серной кислоты.