Решите задачи. 1. Вычислите массовые доли (%) элементов в сульфате аммония. 2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 13,2 г сульфата аммония с нитратом бария?

Химия 9 класс Решение задач по теме Соли аммония. Массовые доли сульфат аммония нитрат бария Новый

Задача 1. Вычислите массовые доли (%) элементов в сульфате аммония.

Решение:

Сульфат аммония — это химическое соединение, состоящее из ионов аммония ($NH_4^+$) и сульфат-ионов ($SO_4^{2-}$). Формула сульфата аммония: $ (NH_4)_2SO4$.

Массовая доля элемента в соединении — это отношение массы этого элемента к массе всего соединения, выраженное в процентах.

Для вычисления массовых долей элементов в сульфате аммония нам нужно знать атомные массы каждого элемента. Атомная масса азота ($N$) равна 14,007 г/моль, водорода ($H$) — 1,008 г/моль, серы ($S$) — 32,065 г/моль и кислорода ($O$) — 15,999 г/моль.

Молекулярная масса сульфата аммония равна сумме атомных масс всех элементов, входящих в его состав:

$M{(NH_4)_2SO4} = 2 * M{NH4} + M{S} + 4 M{O}$

Подставляя значения атомных масс, получаем:

$M{(NH_4)_2SO_4} = 2 14 + 32 + 4 16 = 98$ г/моль

Теперь мы можем вычислить массовые доли элементов в сульфате аммония. Для этого нужно разделить массу каждого элемента на молекулярную массу соединения и умножить на 100%:

Массовая доля азота: $\frac{2 14}{98} 100\% = 28,57\%$
Массовая доля водорода: $\frac{8 1}{98} 100\% = 8,16\%$
Массовая доля серы: $\frac{32}{98} 100\% = 32,65\%$
Массовая доля кислорода: $\frac{4 16}{98} 100\% = 69,38\%$

Таким образом, массовые доли элементов в сульфате аммония составляют: азот — 28,57%, водород — 8,16%, сера — 32,65% и кислород — 69,38%.

Ответ: массовые доли азота — 28,57 %, водорода — 8,16 %, серы — 32,65 %, кислорода — 69,38 %.

Задача 2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 13,2 г сульфата аммония с нитратом бария?

Решение:

При взаимодействии сульфата аммония и нитрата бария образуется сульфат бария и аммиак:

$(NH_4)_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4↓ + 2NH_3 + H_2O$

Осадок — это сульфат бария ($BaSO4$), который выпадает в виде белого кристаллического вещества.

Чтобы определить массу осадка, нужно знать количество вещества сульфата аммония, которое участвует в реакции. Для этого можно использовать формулу:

n = m / M, где n — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса.

Молярная масса сульфата аммония составляет 98 г/моль:

M${(NH_4)_2SO4}$ = 2 * $M{NH4}$ + $M{S}$ + 4 $M{O}$, где $M{NH4}$, $M{S}$, $M{O}$ — атомные массы азота, серы и кислорода соответственно.

Подставляем значения:

$M{(NH_4)_2SO_4}$ = 2 14 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Тогда количество вещества сульфата аммония равно:

n$_{(NH_4)_2SO4}$ = m${(NH_4)_2SO4}$ / $M{(NH_4)_2SO4}$

где m${(NH_4)_2SO4}$ — масса сульфата аммония.

Подставим значения:

n${(NH_4)_2SO_4}$ = 13,2 / 98 = 0,13 моль