Тема: «Соли аммония»

Цель: научиться решать задачи по теме «Соли аммония».

Задачи:

• изучить основные понятия и свойства солей аммония;
• рассмотреть примеры решения задач по данной теме;
• научиться самостоятельно решать задачи на нахождение массы, количества вещества, объёма газов, выделяющихся при реакции разложения солей аммония.

Основные понятия:

Соли аммония — это химические соединения, которые содержат положительно заряженный ион аммония (NH₄⁺) и отрицательно заряженный анион кислотного остатка. Они образуются в результате взаимодействия аммиака с кислотами.

Примеры солей аммония: хлорид аммония NH₄Cl, нитрат аммония NH₄NO₃, сульфат аммония (NH₄)₂SO₄.

Свойства солей аммония схожи со свойствами других солей. Однако они также обладают рядом специфических свойств, связанных с наличием иона аммония в их составе. Например, соли аммония разлагаются при нагревании с образованием аммиака и кислотного оксида или кислоты.

Решение задач

Для решения задач на тему «Соли аммония» необходимо знать следующие формулы:

• количество вещества (n): n = m / M, где m — масса вещества, M — молярная масса;
• объём газа (V): V = n * Vm, где Vm — молярный объём газа;
• масса вещества (m): m = n * M.

Также важно помнить о том, что при разложении солей аммония выделяется аммиак, который является газом. Это может быть использовано для решения задач, связанных с реакциями разложения солей аммония.

Рассмотрим несколько примеров решения задач:

1. Задача: При разложении 30 г хлорида аммония выделилось 14,5 л аммиака. Определите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.

Решение:1) Запишем уравнение реакции: NH₄Cl → NH₃ + HCl2) Найдём количество вещества хлорида аммония: n(NH₄Cl) = m(NH₄Cl) / M(NH₄Cl), где M(NH₄Cl) — молярная масса хлорида аммония, равная 53,5 г/моль. Тогда n(NH₄Cl) = 30 / 53,5 ≈ 0,56 моль.3) По уравнению реакции видно, что из одного моля хлорида аммония образуется один моль аммиака. Значит, n(NH₃) = n(NH₄Cl).4) Найдём теоретический объём аммиака: Vтеор(NH₃) = Vm n(NH₃), где Vm = 22,4 л/моль — молярный объём. Тогда Vтеор(NH₃) = 22,4 0,56 ≈ 12,6 л.5) Определим массовую долю выхода аммиака: η = Vпракт(NH₃) / Vтеор(NH₃) 100% = 14,5 / 12,6 100 ≈ 78%.Ответ: массовая доля выхода аммиака составляет примерно 78 %.

2. Задача: Сколько граммов хлорида аммония потребуется для получения 11,2 л аммиака при 100%-ном выходе?

Решение:1) Запишем уравнение реакции: NH₄Cl → NH₃ + HCl.2) По условию задачи, выход аммиака составляет 100%, значит, практический объём равен теоретическому объёму: Vпракт(NH₃) = Vтеор(NH₃).3) Найдём количество вещества аммиака: n(NH₃) = V(NH₃) / Vm, где Vm = 22,4 л/моль — молярный объём. Тогда n(NH₃) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.4) Из уравнения реакции следует, что n(NH₃) = n(NH₄Cl). Значит, количество вещества хлорида аммония также равно 0,5 моль.5) Найдём массу хлорида аммония: m(NH₄Cl) = M(NH₄Cl) n(NH₄Cl), где M(NH₄Cl) — молярная масса, равная 53,5 г/моль. Тогда m(NH₄Cl) = 53,5 0