Решите задачу. 23 г алюминия вступили в реакцию с серой. Вычислите массу сульфида алюминия.

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия алюминий реакция с серой сульфид алюминия масса сульфида химическая реакция Новый

Чтобы решить задачу, давайте сначала определим, какая химическая реакция происходит между алюминием и серой. Алюминий (Al) реагирует с серой (S) с образованием сульфида алюминия (Al2S3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 3 S → Al2S3

Теперь мы можем использовать это уравнение для расчета массы сульфида алюминия, образующегося в результате реакции. Для этого следуем следующим шагам:

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.
   • Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.
   • Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = 2 * 27 + 3 * 32 = 54 + 96 = 150 г/моль.
2. Рассчитаем количество молей алюминия:
   • Количество молей Al = масса Al / молярная масса Al = 23 г / 27 г/моль ≈ 0.85 моль.
3. Используем стехиометрию реакции:
   • Согласно уравнению реакции, 2 моля Al реагируют с 3 молями S для образования 1 моля Al2S3.
   • Следовательно, 0.85 моля Al образуют (0.85 моль Al) * (1 моль Al2S3 / 2 моль Al) = 0.425 моль Al2S3.
4. Рассчитаем массу сульфида алюминия:
   • Масса Al2S3 = количество молей Al2S3 * молярная масса Al2S3 = 0.425 моль * 150 г/моль = 63.75 г.

Ответ: Масса сульфида алюминия, образовавшегося в результате реакции, составляет 63.75 г.