Для составления уравнений реакций с использованием метода электронного баланса, мы будем следовать определенным шагам. Рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

Шаг 1: Определим окислители и восстановители.

• Сера в H2SO4 имеет степень окисления +6, а в элементарной форме S - 0.
• Алюминий (Al) в элементарной форме 0, а в Al2(SO4)3 - +3.

Шаг 2: Запишем полные уравнения окисления и восстановления.

• Al → Al2(SO4)3 (окисление, Al: 0 → +3)
• S в H2SO4 → S (восстановление, S: +6 → 0)

Шаг 3: Уравновесим количество атомов.

• 2 Al → Al2(SO4)3
• 3 S → 3 S
• 6 H2O (из H2SO4) → 6 H2O

Шаг 4: Составим уравнение реакции:

3 H2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 S + 6 H2O

Шаг 1: Определим окислители и восстановители.

• Серебро (Ag) в элементарной форме 0, а в AgCl - +1, в AgClO3 - +1.
• Хлор в HClO3 имеет степень окисления +5, а в AgCl - +1, в AgClO3 - +5.

Шаг 2: Запишем полные уравнения окисления и восстановления.

• Ag → AgCl (окисление, Ag: 0 → +1)
• HClO3 → AgClO3 (восстановление, Cl: +5 → +1)

Шаг 3: Уравновесим количество атомов.

• 1 Ag → 1 AgCl
• 1 HClO3 → 1 AgClO3 + 1 H2O

Шаг 4: Составим уравнение реакции:

3 Ag + 3 HClO3 → 3 AgCl + AgClO3 + 3 H2O

Теперь у нас есть уравнения обеих реакций, составленные с использованием метода электронного баланса.