С помощью метода электронного баланса составьте уравнение реакции:

Br2 + Ca3P2 + H2O ---> Ca3(PO4)2 + HBr

Укажите, кто в данной реакции является окислителем, а кто - восстановителем.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции окислитель восстановитель химия 9 класс Новый

Для того чтобы составить уравнение реакции с помощью метода электронного баланса, сначала нужно проанализировать, что происходит с веществами в реакции. Мы имеем:

• Бром (Br2)
• Карбид кальция (Ca3P2)
• Вода (H2O)
• Фосфат кальция (Ca3(PO4)2)
• Бромид водорода (HBr)

Теперь давайте определим степени окисления для каждого элемента в реагентах и продуктах:

1. В Br2 степень окисления брома равна 0 (поскольку это элемент в молекулярной форме).
2. В Ca3P2 кальций (Ca) имеет степень окисления +2, а фосфор (P) -3.
3. В H2O водород (H) имеет степень окисления +1, а кислород (O) -2.
4. В Ca3(PO4)2 кальций (Ca) +2, фосфор (P) +5, кислород (O) -2.
5. В HBr бром (Br) -1, водород (H) +1.

Теперь определим изменения степеней окисления:

• Бром (Br) изменяет степень окисления с 0 (в Br2) до -1 (в HBr). Это означает, что бром принимает электроны и, следовательно, является оксидентом.
• Фосфор (P) изменяет степень окисления с -3 (в Ca3P2) до +5 (в Ca3(PO4)2). Это означает, что фосфор отдает электроны и, следовательно, является редуктором.

Теперь, когда мы определили окислитель и восстановитель, мы можем составить уравнение реакции. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

2 Br2 + Ca3P2 + 6 H2O → Ca3(PO4)2 + 6 HBr

Теперь мы можем подытожить:

• Окислитель: Бром (Br2)
• Восстановитель: Фосфор (P) из Ca3P2

Таким образом, мы составили уравнение реакции и определили окислитель и восстановитель. Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, задавайте!