С помощью метода электронного баланса составьте уравнение реакции:

NaBrO3 + NH3 → N2 + NaBr + H2O

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции электронный баланс уравнение реакции химическая реакция NaBrO3 NH3 N2 NaBr H2O Новый

Чтобы составить уравнение реакции с помощью метода электронного баланса, нам нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем процесс поэтапно.

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

В данной реакции мы имеем два реагента: бромат натрия (NaBrO3) и аммиак (NH3). Нам нужно определить, какие элементы изменяют свои степени окисления.

• В NaBrO3 бром (Br) имеет степень окисления +5.
• В NaBr бром имеет степень окисления -1.
• В NH3 азот (N) имеет степень окисления -3.
• В N2 азот имеет степень окисления 0.

Шаг 2: Определение изменений степеней окисления

Теперь давайте определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Бром (Br) из +5 (в NaBrO3) восстанавливается до -1 (в NaBr).
• Азот (N) из -3 (в NH3) окисляется до 0 (в N2).

Шаг 3: Составление полууровнений

Теперь мы можем записать полууровнения для окисления и восстановления:

1. Полууровнение восстановления:
   • BrO3- + 6e- + 6H+ → Br- + 3H2O
2. Полууровнение окисления:
   • 2NH3 → N2 + 6H+ + 6e-

Шаг 4: Составление полного уравнения

Теперь мы можем сложить полууровнения, чтобы получить полное уравнение реакции. Убедимся, что количество электронов в обоих полууровнях одинаково:

• Сложим полууровнения, учитывая, что у нас 2 NH3 и 1 NaBrO3:

Таким образом, получаем:

2NH3 + NaBrO3 → N2 + NaBr + 3H2O

Шаг 5: Проверка уравнения

Проверим, соблюдаются ли законы сохранения массы и заряда:

• Слева: 2N, 3Br, 6H, 1O; Справа: 2N, 1Br, 6H, 3O.
• Сравниваем количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения.

В итоге, уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NH3 + NaBrO3 → N2 + NaBr + 3H2O

Таким образом, мы успешно составили уравнение реакции с помощью метода электронного баланса!