С применением метода электронного баланса, составьте уравнение реакции I2 + Cl2O7 → I2O5 + Cl2. Укажите, кто из реагентов является окислителем, а кто восстановителем.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции окислитель и восстановитель химические реакции химия 9 класс Новый

Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, сначала необходимо определить, какие элементы в реагентах изменяют свои степени окисления в процессе реакции. Давайте рассмотрим каждый компонент реакции:

• I2 (йод) имеет степень окисления 0, так как это молекула элемента.
• Cl2O7 (хлор(VII) оксид) содержит хлор с высшей степенью окисления +7.
• I2O5 (йод(V) оксид) содержит йод с степенью окисления +5.
• Cl2 (хлор) также имеет степень окисления 0.

Теперь определим изменения в степенях окисления:

• Йод (I) в I2 изменяет свою степень окисления с 0 до +5 в I2O5. Это означает, что йод теряет электроны, и, следовательно, он является восстановителем.
• Хлор (Cl) в Cl2O7 изменяет свою степень окисления с +7 до 0 в Cl2. Это означает, что хлор приобретает электроны, и, следовательно, он является окислителем.

Теперь мы можем записать полное уравнение реакции, учитывая изменения степеней окисления:

1. 2 I2 + Cl2O7 → 2 I2O5 + Cl2

Теперь подведем итоги:

• Окислитель: Cl2O7 (хлор(VII) оксид), так как он принимает электроны и восстанавливается до Cl2.
• Восстановитель: I2 (йод), так как он отдает электроны и окисляется до I2O5.

Таким образом, мы составили уравнение реакции и определили окислитель и восстановитель.