Сколько граммов гидроксида кальция (CaOH) необходимо для приготовления 500 мл 0,1 М раствора?

Химия 9 класс Растворы и их концентрации гидроксид кальция CaOH 500 мл 0,1 М раствор химия 9 класс Новый

Чтобы определить, сколько граммов гидроксида кальция (Ca(OH)2) необходимо для приготовления 500 мл 0,1 М раствора, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определим количество вещества в молях.

   Молярная концентрация (C) раствора равна количеству вещества (n) в молях, деленному на объем раствора (V) в литрах:

   C = n / V

   Отсюда можно выразить количество вещества:

   n = C * V

   Мы знаем, что C = 0,1 М, а V = 500 мл = 0,5 л. Подставим значения:

   n = 0,1 моль/л * 0,5 л = 0,05 моль

2. Рассчитаем массу гидроксида кальция.

   Чтобы найти массу (m) вещества, нужно использовать формулу:

   m = n * M

   где M – молярная масса гидроксида кальция. Молярная масса Ca(OH)2 рассчитывается так:

   • Ca: 40 г/моль
   • O: 16 г/моль (в 2-х гидроксидах, значит 2 * 16 = 32 г/моль)
   • H: 1 г/моль (в 2-х гидроксидах, значит 2 * 1 = 2 г/моль)

   Теперь складываем: M = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль.

   Теперь подставим значение молярной массы в формулу для массы:

   m = 0,05 моль * 74 г/моль = 3,7 г.

3. Ответ.

   Итак, для приготовления 500 мл 0,1 М раствора гидроксида кальция необходимо 3,7 грамма Ca(OH)2.