Сколько граммов гидроксида кальция с 10% примесями прореагировало с избытком хлорида аммония при нагревании, если объём выделившегося аммиака составляет 11,2 л?

Химия 9 класс Реакции с участием оснований гидроксид кальция примеси хлорид аммония нагревание объём аммиака химические реакции расчет массы 10% примеси химия 9 класс Новый

Для решения данной задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнения химических реакций. Начнем с определения, сколько аммиака выделилось и как это связано с гидроксидом кальция.

Шаг 1: Определим количество молей аммиака.

Из условия задачи известно, что объем выделившегося аммиака составляет 11,2 л. При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, мы можем найти количество молей аммиака:

• Количество молей аммиака = Объем аммиака / Объем 1 моля газа = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль.

Шаг 2: Составим уравнение реакции.

Гидроксид кальция реагирует с хлоридом аммония по следующему уравнению:

• Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2) реагирует с 2 молями хлорида аммония (NH4Cl) и образует 2 моля аммиака (NH3). Это означает, что 1 моль Ca(OH)2 дает 2 моля NH3.

Шаг 3: Найдем количество молей гидроксида кальция.

Поскольку мы получили 0,5 моль аммиака, мы можем найти, сколько моль гидроксида кальция прореагировало:

• 0,5 моль NH3 соответствует 0,25 моль Ca(OH)2 (поскольку 2 моль NH3 образуются из 1 моля Ca(OH)2).

Шаг 4: Рассчитаем массу гидроксида кальция.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет:

• Ca: 40 г/моль,
• O: 16 г/моль, (2 * 16 = 32 г/моль),
• H: 1 г/моль, (2 * 1 = 2 г/моль).

Итак, молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль.

Теперь мы можем найти массу гидроксида кальция:

• Масса Ca(OH)2 = Количество молей * Молярная масса = 0,25 моль * 74 г/моль = 18,5 г.

Шаг 5: Учитываем примеси.

В условии задачи указано, что гидроксид кальция содержит 10% примесей. Это означает, что 90% массы - это чистый Ca(OH)2. Мы можем найти полную массу гидроксида с примесями:

• Если 90% массы - это 18,5 г, то полная масса (M) составляет: M = 18,5 г / 0,9 = 20,56 г.

Ответ: Таким образом, с учетом примесей, прореагировало примерно 20,56 граммов гидроксида кальция.