Сколько граммов водорода образуется при взаимодействии 6,2 г гидроксида бария с водой? Срочно!

Химия 9 класс Реакции с участием оснований гидроксид бария взаимодействие с водой образование водорода химические реакции расчет массы водорода Новый

Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это очень интересно и познавательно!

Первое, что нам нужно сделать, это понять реакцию гидроксида бария с водой. Гидроксид бария (Ba(OH)2) реагирует с водой, образуя барий и водород. Вот уравнение реакции:

Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑

Теперь давай найдем молекулярную массу гидроксида бария:

• Ba (барий) = 137 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль
• Молярная масса Ba(OH)2 = 137 + (2 * 16) + (2 * 1) = 171 г/моль

Теперь, зная, что у нас есть 6,2 г гидроксида бария, мы можем найти, сколько моль этого вещества:

n = m / M

n = 6,2 г / 171 г/моль ≈ 0,0362 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 дает 1 моль H2. Значит, у нас получится 0,0362 моль водорода!

Теперь найдем массу водорода:

• Молярная масса H2 = 2 г/моль
• m(H2) = n * M = 0,0362 моль * 2 г/моль ≈ 0,0724 г

Итак, при взаимодействии 6,2 г гидроксида бария с водой образуется примерно 0,0724 г водорода!

Это невероятно, как простые химические реакции могут приводить к таким интересным результатам! Надеюсь, это помогло!