Сколько граммов и молей оксида железа (III) Fe2O3 можно получить, используя 4 грамма водорода для его восстановления?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия окислитель восстановление оксид железа Fe2O3 водород химические реакции моли граммы расчет химия 9 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала запишем уравнение реакции восстановления оксида железа (III) водородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Теперь мы можем определить, сколько молей водорода у нас есть. Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M

где:

• n - количество молей вещества,
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль (1 г/моль для одного атома водорода, а у нас два атома). Теперь найдем количество молей водорода:

1. n(H2) = 4 г / 2 г/моль = 2 моль H2.

Теперь посмотрим на стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что 3 моля водорода реагируют с 1 молем оксида железа (III). Значит, для 2 молей водорода нам нужно:

1. n(Fe2O3) = n(H2) / 3 = 2 моль / 3 = 0.67 моль Fe2O3.

Теперь мы можем найти массу оксида железа (III). Для этого нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса Fe2O3 рассчитывается следующим образом:

• Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль,
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Таким образом:

Молярная масса Fe2O3 = (2 * 56) + (3 * 16) = 112 + 48 = 160 г/моль.

Теперь мы можем найти массу полученного оксида железа (III):

1. m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * M(Fe2O3) = 0.67 моль * 160 г/моль = 107.2 г.

Таким образом, мы можем получить 107.2 грамма оксида железа (III) Fe2O3, используя 4 грамма водорода для его восстановления.