Чтобы ответить на вопрос, сколько литров кислорода можно получить при нагревании 31,6 г перманганата калия (KMnO4), нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

При нагревании перманганат калия разлагается, и в результате реакции образуются оксид марганца (MnO2), калий оксид (K2O), углекислый газ (CO2) и кислород (O2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• 2 KMnO4 → K2O + MnO2 + CO2 + O2

Теперь нам нужно найти количество вещества (моль) перманганата калия. Для этого используем формулу:

• n = m / M

где:

• n — количество вещества (в молях),
• m — масса вещества (в граммах),
• M — молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса KMnO4 составляет:

• K = 39 г/моль,
• Mn = 55 г/моль,
• O = 16 г/моль (умножаем на 4, так как в составе 4 атома кислорода).

Итак, молярная масса KMnO4 = 39 + 55 + (16 * 4) = 158 г/моль.

Теперь подставляем значения в формулу:

• n = 31,6 г / 158 г/моль ≈ 0,200 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моль KMnO4 дают 1 моль O2. Следовательно, 0,200 моль KMnO4 даст:

• n(O2) = 0,200 моль KMnO4 * (1 моль O2 / 2 моль KMnO4) = 0,100 моль O2.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому, чтобы найти объем кислорода, используем формулу:

• V = n * Vм,

где Vм = 22,4 л/моль.

Подставляем значения:

• V = 0,100 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра.

При нагревании 31,6 г перманганата калия можно получить 2,24 литра кислорода при нормальных условиях.