Для того чтобы определить, сколько литров углекислого газа выделяется при разложении 200 г карбоната кальция (CaCO3), нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Разложение карбоната кальция происходит по следующему уравнению:

CaCO3 → CaO + CO2 ↑

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция при разложении дает 1 моль углекислого газа (CO2).

• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (в 3-х атомах, поэтому 3 * 16 = 48 г/моль)

Теперь сложим все массы:

40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Таким образом, молекулярная масса карбоната кальция составляет 100 г/моль.

Чтобы найти количество моль, используем формулу:

Количество моль = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)

Подставим наши значения:

Количество моль = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Значит, 2 моль CaCO3 даст 2 моль CO2.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

Таким образом, объем углекислого газа будет равен:

Объем CO2 = количество моль * 22.4 л/моль

Объем CO2 = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 литра

Ответ: При разложении 200 г карбоната кальция выделяется 44.8 литра углекислого газа.