Сколько моль пирита необходимо сжечь для получения 980 граммов серной кислоты?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия пирит сжигание пирита серная кислота моль пирита расчет моль химические реакции химия 9 класс получение серной кислоты Новый

Чтобы ответить на вопрос, сколько моль пирита (FeS2) необходимо сжечь для получения 980 граммов серной кислоты (H2SO4), нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Сначала нужно написать уравнение реакции сжигания пирита. Пирит сгорает в кислороде, образуя серную кислоту и другие продукты. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4 FeS2 + 11 O2 → 4 Fe2O3 + 8 SO2

Затем, чтобы получить серную кислоту, необходимо провести дополнительную реакцию:

SO2 + O2 + H2O → H2SO4

Шаг 2: Определить молекулярные массы

Теперь нужно определить молекулярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молярная масса H2SO4: 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 2 + 32 + 16 = 98 г/моль
• Молярная масса FeS2: 55.85 (Fe) + 2 * 32.07 (S) = 55.85 + 64.14 = 119.99 г/моль

Шаг 3: Найти количество моль серной кислоты

Теперь найдем, сколько моль серной кислоты содержится в 980 граммах:

• Количество моль H2SO4 = масса / молярная масса = 980 г / 98 г/моль = 10 моль

Шаг 4: Определить соотношение между пиритом и серной кислотой

Согласно уравнению реакции, для получения 1 моль H2SO4 необходимо 1/2 моль пирита. Это можно увидеть из того, что 4 моль FeS2 дают 8 моль SO2, которые затем превращаются в 8 моль H2SO4. Таким образом, соотношение:

• 1 моль H2SO4 требует 0.5 моль FeS2

Шаг 5: Рассчитать количество моль пирита

Теперь можем рассчитать, сколько моль пирита нам нужно для получения 10 моль H2SO4:

• Количество моль FeS2 = количество моль H2SO4 * 0.5 = 10 моль * 0.5 = 5 моль

Ответ

Таким образом, для получения 980 граммов серной кислоты необходимо сжечь 5 моль пирита.