Сколько оксида алюминия в граммах можно получить из 100 граммов гидрооксида алюминия? Нужна расписанная задача.

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия оксид алюминия гидрооксид алюминия химическая реакция расчет массы задача по химии Новый

Для решения данной задачи нам необходимо провести несколько шагов, включая определение химической реакции, расчёт молекулярных масс и использование стехиометрии. Рассмотрим всё по порядку.

Шаг 1: Определение реакции

Гидроксид алюминия (Al(OH)3) при нагревании разлагается на оксид алюминия (Al2O3) и воду (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O

Шаг 2: Определение молекулярных масс

• Молярная масса Al(OH)3:
• Al: 27 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
• Итого: 27 + 48 + 3 = 78 г/моль
• Молярная масса Al2O3:
• Al: 27 г/моль × 2 = 54 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• Итого: 54 + 48 = 102 г/моль

Шаг 3: Расчёт количества молей гидроксида алюминия

Теперь мы можем рассчитать, сколько молей гидроксида алюминия содержится в 100 граммах.

Количество молей Al(OH)3 = масса / молярная масса = 100 г / 78 г/моль ≈ 1.28 моль

Шаг 4: Применение стехиометрии

Согласно уравнению реакции, 2 моля Al(OH)3 дают 1 моль Al2O3. Таким образом, мы можем найти, сколько моль оксида алюминия получится из 1.28 моль гидроксида алюминия:

Количество молей Al2O3 = (1.28 моль Al(OH)3) × (1 моль Al2O3 / 2 моль Al(OH)3) = 0.64 моль Al2O3

Шаг 5: Расчёт массы оксида алюминия

Теперь мы можем рассчитать массу оксида алюминия, используя его молярную массу:

Масса Al2O3 = количество молей × молярная масса = 0.64 моль × 102 г/моль = 65.28 г

Заключение

Таким образом, из 100 граммов гидрооксида алюминия можно получить приблизительно 65.28 граммов оксида алюминия.