Составь электронный баланс для реакции HN O3 S → NO2 H2 SO4 H2 O HNO3 S → NO2 H2 SO4 H2 O. Выбери верные варианты из списков. Элемент-окислитель: . Количество принятых им электронов: . Элемент-восстановитель: . Количество отданных им электронов: .

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции электронный баланс реакция окисления элементы окислителя элементы восстановителя количество электронов химические реакции 9 класс химия учебный материал химия Новый

Для составления электронного баланса реакции, нам нужно определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. В данной реакции у нас есть несколько веществ, и нам нужно внимательно проанализировать изменения их валентностей.

Рассмотрим реакцию:

HN O3 + S → NO2 + H2 SO4 + H2 O + HNO3 + S → NO2 + H2 SO4 + H2 O

1. Сначала определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

• В HNO3: H = +1, N = +5, O = -2
• В S (сера) в элементарном состоянии: S = 0
• В NO2: N = +4, O = -2
• В H2SO4: H = +1, S = +6, O = -2
• В H2O: H = +1, O = -2

2. Теперь определим, какие элементы изменяют свои степени окисления:

• Сера (S) из 0 (в элементарном состоянии) окисляется до +6 (в H2SO4).
• Азот (N) из +5 (в HNO3) восстанавливается до +4 (в NO2).

3. Теперь мы можем определить окислитель и восстановитель:

• Элемент-окислитель: Азот (N) в HNO3, так как он принимает электроны.
• Количество принятых им электронов: 1 (из +5 в +4).
• Элемент-восстановитель: Сера (S), так как она отдает электроны.
• Количество отданных им электронов: 6 (из 0 в +6).

Таким образом, мы можем подвести итоги:

• Элемент-окислитель: N
• Количество принятых им электронов: 1
• Элемент-восстановитель: S
• Количество отданных им электронов: 6