Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

P + O2 = P2O5

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции электронный баланс окислительно-восстановительная реакция химия 9 класс коэффициенты Реакции фосфор кислород P O₂ P2O5 балансировка реакции химические уравнения школьная химия Новый

Давайте разберем окислительно-восстановительную реакцию между фосфором (P) и кислородом (O2), в результате которой образуется фосфорный ангидрид (P2O5). Мы начнем с составления электронного баланса и расстановки коэффициентов в уравнении реакции.

Шаг 1: Определим степени окисления

• Фосфор в элементарном состоянии (P) имеет степень окисления 0.
• В кислороде (O2) также степень окисления равна 0.
• В соединении P2O5 фосфор имеет степень окисления +5, а кислород -2.

Шаг 2: Напишем полные уравнения окислительно-восстановительных процессов

Мы видим, что фосфор окисляется, теряя электроны, а кислород восстанавливается, принимая электроны. Запишем эти процессы:

• Для фосфора: P (0) - 5e = P (+5)
• Для кислорода: O2 (0) + 4e = 2 O (-2)

Шаг 3: Уравновесим количество потерянных и принятых электронов

Мы видим, что на 4 электрона, которые принимает кислород, фосфор должен отдать 5 электронов. Чтобы уравновесить количество электронов, умножим уравнение окисления фосфора на 4 и уравнение восстановления кислорода на 5. Таким образом, мы получим:

• 4 P (0) - 20e = 4 P (+5)
• 5 O2 (0) + 20e = 10 O (-2)

Шаг 4: Составим полное уравнение реакции

Теперь мы можем комбинировать все части вместе. У нас 4 атома фосфора и 5 молекул кислорода, которые в итоге образуют 2 молекулы P2O5. Итак, полное сбалансированное уравнение будет выглядеть так:

4 P + 5 O2 = 2 P2O5

Таким образом, мы расставили коэффициенты и составили электронный баланс для данной реакции. Фосфор является восстановителем, а кислород - окислителем. Это помогает нам понять, как происходит обмен электронами в реакции и какие вещества участвуют в процессе.