Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na2S, NH4NO3, FeSO4, CsBr. Какое значение рН (больше 7) имеют растворы этих солей?

Химия 9 класс Гидролиз солей ионно-молекулярные уравнения молекулярные уравнения гидролиз солей Na2S NH4NO3 FeSO4 CsBr значение рН растворы солей Новый

Давайте рассмотрим гидролиз указанных солей и составим ионно-молекулярные и молекулярные уравнения. Гидролиз - это процесс, при котором соль взаимодействует с водой, образуя ионы и изменяя рН раствора.

1. Гидролиз Na2S (сульфид натрия)

• Молекулярное уравнение: Na2S + 2H2O → 2Na+ + S2- + 2OH-
• Ионно-молекулярное уравнение: S2- + H2O → HS- + OH-

Раствор Na2S будет щелочным, так как образуются ионы OH-, что приводит к рН больше 7.

2. Гидролиз NH4NO3 (нитрат аммония)

• Молекулярное уравнение: NH4NO3 + H2O → NH4+ + NO3- + H2O
• Ионно-молекулярное уравнение: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Раствор NH4NO3 будет кислым, так как образуются ионы H3O+, что приводит к рН меньше 7.

3. Гидролиз FeSO4 (сульфат железа(II))

• Молекулярное уравнение: FeSO4 + H2O → Fe2+ + SO4^2- + H2O
• Ионно-молекулярное уравнение: Fe2+ + H2O ⇌ Fe(OH)+ + H3O+

Раствор FeSO4 также будет кислым, так как образуются ионы H3O+, что приводит к рН меньше 7.

4. Гидролиз CsBr (бромид цезия)

• Молекулярное уравнение: CsBr + H2O → Cs+ + Br- + H2O
• Ионно-молекулярное уравнение: Cs+ + H2O → Cs+ + H2O

Раствор CsBr нейтральный, так как ни Cs+, ни Br- не влияют на рН, и значение рН будет около 7.

Итог:

• Na2S: рН > 7 (щелочной раствор)
• NH4NO3: рН < 7 (кислый раствор)
• FeSO4: рН < 7 (кислый раствор)
• CsBr: рН ≈ 7 (нейтральный раствор)