Составьте уравнение реакций взаимодействия:

1. алюминия с йодом
2. меди с серой
3. натрия с водой

(обозначьте степени окисления атомов и укажите окислитель и восстановитель)

Химия 9 класс Химические реакции и уравнения реакций алюминий йод реакция медь сера реакция натрий вода реакция Степени окисления окислитель восстановитель Новый

Давайте рассмотрим каждую из реакций взаимодействия, обозначим степени окисления атомов, а также определим окислитель и восстановитель.

1. Реакция алюминия с йодом

Алюминий (Al) реагирует с йодом (I2) с образованием йодида алюминия (AlI3).

1. Степени окисления:
• Al: 0 (в элементарном состоянии)
• I: 0 (в элементарном состоянии)
• Al: +3 (в AlI3)
• I: -1 (в AlI3)
2. Уравнение реакции:
• 2Al + 3I2 → 2AlI3
3. Окислитель и восстановитель:
• Окислитель: I2 (йод)
• Восстановитель: Al (алюминий)

2. Реакция меди с серой

Медь (Cu) реагирует с серой (S) с образованием сульфида меди (CuS).

1. Степени окисления:
• Cu: 0 (в элементарном состоянии)
• S: 0 (в элементарном состоянии)
• Cu: +1 (в CuS)
• S: -2 (в CuS)
2. Уравнение реакции:
• 2Cu + S → 2CuS
3. Окислитель и восстановитель:
• Окислитель: S (сера)
• Восстановитель: Cu (медь)

3. Реакция натрия с водой

Натрий (Na) реагирует с водой (H2O) с образованием гидроксида натрия (NaOH) и водорода (H2).

1. Степени окисления:
• Na: 0 (в элементарном состоянии)
• H: +1 (в H2O)
• O: -2 (в H2O)
• Na: +1 (в NaOH)
• H: 0 (в H2)
2. Уравнение реакции:
• 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
3. Окислитель и восстановитель:
• Окислитель: H2O (вода)
• Восстановитель: Na (натрий)

Таким образом, мы рассмотрели три реакции взаимодействия и определили их уравнения, степени окисления, а также окислители и восстановители. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!