Составьте уравнения химических реакций:

1. Cl₂ + Mg
2. HCl + Fe
3. HCl + CaCO3

Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах:

1. HCl + Ba(OH)2
2. CaCl2 + AgNO3

В сосуде смешали водный раствор, содержащий 142 г хлороводорода, с водным раствором, содержащим 120 г гидроксида калия. Какова масса осадка, образующегося в результате реакции?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия уравнения химических реакций химия 9 класс реакции с HCl реакции с Cl2 реакции с CaCO3 реакции с Mg реакции с Fe осадок из HCl и KOH молекулярные уравнения ионные уравнения Новый

Ответ:

Давайте разберем каждую задачу по порядку.

1. Составление уравнений химических реакций:

• Для реакции между хлором (Cl₂) и магнием (Mg) мы можем записать следующее уравнение:

  2Mg + Cl₂ → 2MgCl₂

  Здесь магний реагирует с хлором, образуя хлорид магния.

• Для реакции между хлороводородом (HCl) и железом (Fe) уравнение будет:

  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

  Железо реагирует с хлороводородом, образуя хлорид железа и водород.

• Для реакции между хлороводородом и карбонатом кальция (CaCO3) уравнение будет:

  CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

  Карбонат кальция реагирует с хлороводородом, образуя хлорид кальция, воду и углекислый газ.

2. Составление уравнений реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах:

• Для реакции между хлороводородом (HCl) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂):

  Молекулярное уравнение: HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

  Полное ионное уравнение: H⁺ + Cl⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

  Сокращенное ионное уравнение: H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O

  Здесь мы видим, что ионы бария и хлора не участвуют в реакции, поэтому они сокращаются.

• Для реакции между хлористым кальцием (CaCl₂) и нитратом серебра (AgNO₃):

  Молекулярное уравнение: CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

  Полное ионное уравнение: Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl

  Сокращенное ионное уравнение: 2Ag⁺ + 2Cl⁻ → 2AgCl

  В данном случае ионы кальция и нитратов также не участвуют в образовании осадка, поэтому они сокращаются.

3. Задача на расчет массы осадка:

Сначала найдем количество вещества хлороводорода и гидроксида калия:

• Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.

  Количество вещества HCl = 142 г / 36.5 г/моль ≈ 3.9 моль.

• Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

  Количество вещества KOH = 120 г / 56 г/моль ≈ 2.14 моль.

Реакция между HCl и KOH идет по уравнению:

HCl + KOH → KCl + H₂O

Согласно уравнению, на 1 моль HCl требуется 1 моль KOH. Мы видим, что у нас больше HCl (3.9 моль) по сравнению с KOH (2.14 моль). Это значит, что KOH будет лимитирующим реагентом.

Так как на 1 моль KOH образуется 1 моль KCl, то масса образующегося осадка KCl будет:

• Молярная масса KCl = 39 + 35.5 = 74.5 г/моль.
• Количество KCl = 2.14 моль (так как KOH лимитирующий).

  Масса KCl = 2.14 моль * 74.5 г/моль ≈ 159.43 г.

Таким образом, масса осадка KCl, образующегося в результате реакции, составляет примерно 159.43 г.