Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты по электронному балансу. Определите, кто является окислителем, а кто - восстановителем:

1. KClO3 -> KCl + O2;
2. ZnO + C -> Zn + CO;
3. Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + H2

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции уравнения химии электронный баланс окислитель и восстановитель химические реакции 9 класс Новый

Давайте разберем каждую из предложенных реакций и составим уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставив коэффициенты и определив окислитель и восстановитель.

1. KClO3 -> KCl + O2

Шаг 1: Определим степени окисления. В KClO3:

• K: +1
• Cl: +5
• O: -2

В KCl:

• K: +1
• Cl: -1

В O2:

• O: 0

Шаг 2: Изменения степеней окисления:

• Cl: +5 (в KClO3) -> -1 (в KCl) - восстанавливается
• O: -2 (в KClO3) -> 0 (в O2) - окисляется

Шаг 3: Составляем уравнение с коэффициентами, соблюдая закон сохранения массы:

2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2

Окислитель: KClO3 (отдает кислород), восстановитель: Cl (изменяет степень окисления с +5 до -1).

2. ZnO + C -> Zn + CO

Шаг 1: Определим степени окисления. В ZnO:

• Zn: +2
• O: -2

В Zn:

• Zn: 0

В CO:

• C: +2
• O: -2

Шаг 2: Изменения степеней окисления:

• Zn: +2 (в ZnO) -> 0 (в Zn) - восстанавливается
• C: 0 (в C) -> +2 (в CO) - окисляется

Шаг 3: Уравнение реакции:

ZnO + C -> Zn + CO

Окислитель: ZnO (отдает Zn), восстановитель: C (изменяет степень окисления с 0 до +2).

3. Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + H2

Шаг 1: Определим степени окисления. В Al:

• Al: 0

В NaOH:

• Na: +1
• O: -2
• H: +1

В NaAlO2:

• Na: +1
• Al: +3
• O: -2

В H2:

• H: 0

Шаг 2: Изменения степеней окисления:

• Al: 0 (в Al) -> +3 (в NaAlO2) - окисляется
• H: +1 (в NaOH) -> 0 (в H2) - восстанавливается

Шаг 3: Уравнение реакции:

2 Al + 2 NaOH + 2 H2O -> 2 NaAlO2 + H2

Окислитель: NaOH (отдает H), восстановитель: Al (изменяет степень окисления с 0 до +3).

Таким образом, мы составили уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставили коэффициенты и определили окислители и восстановители для всех трех реакций.