Составьте уравнения реакций взаимодействия FeSO4 (в.р.) и KOH (в.р.). Покажите агрегатные состояния веществ.

1. Молекулярное уравнение: [1]
2. Полное ионное уравнение: [1]
3. Сокращенное ионное уравнение: [1]

Пожалуйста, помогите мне, это нужно на сегодня.

Химия 9 класс Химические реакции и уравнения реакций химия 9 класс уравнения реакций взаимодействие FeSO4 и KOH агрегатные состояния веществ молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение химические реакции образование осадка Новый

Ответ:

Объяснение:

Давайте рассмотрим реакцию взаимодействия сульфата железа (II) (FeSO4) с гидроксидом калия (KOH). Начнем с составления молекулярного уравнения.

1. Молекулярное уравнение:

FeSO4 (в.р.) + 2KOH (в.р.) = Fe(OH)2↓ + K2SO4 (в.р.)

В этом уравнении видно, что один моль сульфата железа (II) реагирует с двумя молями гидроксида калия, образуя нерастворимый гидроксид железа (II) (Fe(OH)2), который выпадает в осадок, и сульфат калия (K2SO4), который остается в растворе.

1. Полное ионное уравнение:

Теперь давайте запишем полное ионное уравнение, где мы покажем все ионы, участвующие в реакции.

Fe(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓ + 2K(+) + SO4(2-)

Здесь мы видим, что ионы феррума (Fe(2+)), сульфат-анионы (SO4(2-)), ионы калия (K(+)) и гидроксид-анионы (OH(-)) участвуют в реакции. Обратите внимание, что ионы K(+) и SO4(2-) остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка.

1. Сокращенное ионное уравнение:

Теперь мы можем составить сокращенное ионное уравнение, в котором уберем ионы, которые не участвуют в образовании осадка, то есть оставим только те, которые принимают участие в реакции.

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓

Таким образом, мы пришли к конечному результату, где видно, что ион железа (Fe(2+)) реагирует с двумя ионами гидроксида (OH(-)), образуя нерастворимый осадок гидроксида железа (II) (Fe(OH)2).

Таким образом, мы рассмотрели все этапы реакции: от молекулярного уравнения до сокращенного ионного уравнения. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!