СРОЧНО ХИМИЯ ДАЮ 100 баллов

Нужно выяснить коэффициенты методом электронного баланса! Распишите по шагам!

• Mn + HNO3(разбавлен) = Mn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
• Hg + H2SO4(конц) = HgSO4 + SO2⇑ + H2O

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты электронный баланс химические реакции Mn HNO3 Hg H2SO4 шаги решения химия 9 класс Новый

Давайте разберем, как решить задачи с помощью метода электронного баланса. Мы будем работать с двумя уравнениями реакций. Начнем с первого уравнения:

1. Уравнение: Mn + HNO3(разбавлен) = Mn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

1. Определение окислителей и восстановителей:
   • Марганец (Mn) восстанавливается, переходя из степени окисления 0 в +2.
   • Азот в HNO3 (степень окисления +5) восстанавливается до +4 (в NH4NO3) и до +3 (в NO3-).
2. Запись полуреакций:
   • Окисление: Mn → Mn^2+ + 2e-
   • Восстановление: 2HNO3 + 2e- → NH4NO3 + 2NO3-
3. Сбалансируем электроны:
   • У нас 2 электрона в обеих полуреакциях, поэтому они уже сбалансированы.
4. Составляем общее уравнение:
   • Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 2H2O

Теперь перейдем ко второму уравнению:

2. Уравнение: Hg + H2SO4(конц) = HgSO4 + SO2 + H2O

1. Определение окислителей и восстановителей:
   • Ртуть (Hg) не изменяет свою степень окисления (0 → +2).
   • Сера в H2SO4 (степень окисления +6) восстанавливается до +4 в SO2.
2. Запись полуреакций:
   • Окисление: Hg → Hg^2+ + 2e-
   • Восстановление: H2SO4 + 2e- → SO2 + 2H+
3. Сбалансируем электроны:
   • У нас также 2 электрона в обеих полуреакциях.
4. Составляем общее уравнение:
   • Hg + H2SO4 → HgSO4 + SO2 + 2H2O

Итог: Мы получили сбалансированные уравнения:

• 1. Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 2H2O
• 2. Hg + H2SO4 → HgSO4 + SO2 + 2H2O

Если у вас остались вопросы или вам нужно больше объяснений, не стесняйтесь спрашивать!