Срочно, пожалуйста!

1. Сколько ортофосфата кальция и серной кислоты необходимо для получения 19,6 г ортофосфорной кислоты?
2. Какое количество ортофосфорной кислоты можно получить из оксида фосфора(V), образующегося при полном сгорании фосфина, полученного из 18,2 г фосфида кальция?

Химия 9 класс Реакции обмена и стехиометрия ортофосфат кальция серная кислота ортофосфорная кислота оксид фосфора(V) сгорание фосфина фосфид кальция химические реакции расчет массы веществ химия 9 класс Новый

Давайте разберем вашу задачу по шагам.

1. Определение количества ортофосфата кальция и серной кислоты для получения 19,6 г ортофосфорной кислоты.

Сначала запишем уравнение реакции между ортофосфатом кальция (Ca3(PO4)2) и серной кислотой (H2SO4) для получения ортофосфорной кислоты (H3PO4):

Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4

Теперь нужно определить, сколько молей H3PO4 соответствует 19,6 г:

• Молярная масса H3PO4 = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль.
• Количество молей H3PO4 = 19,6 г / 98 г/моль ≈ 0,2 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca3(PO4)2 дает 2 моль H3PO4. Следовательно, для получения 0,2 моль H3PO4 потребуется:

• Количество Ca3(PO4)2 = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль.

Теперь найдем массу Ca3(PO4)2:

• Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3*40 + 2*(31 + 4*16) = 310 г/моль.
• Масса Ca3(PO4)2 = 0,1 моль * 310 г/моль = 31 г.

Теперь найдем, сколько серной кислоты нужно:

• Согласно уравнению, на 1 моль Ca3(PO4)2 требуется 3 моль H2SO4.
• Количество H2SO4 = 0,1 моль * 3 = 0,3 моль.

Теперь найдем массу H2SO4:

• Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.
• Масса H2SO4 = 0,3 моль * 98 г/моль = 29,4 г.

Итак, для получения 19,6 г ортофосфорной кислоты необходимо 31 г ортофосфата кальция и 29,4 г серной кислоты.

2. Определение количества ортофосфорной кислоты, получаемой из оксида фосфора(V), образующегося при сгорании фосфина.

Фосфин (PH3) при сгорании образует оксид фосфора(V) (P2O5):

4 PH3 + 8 O2 → 2 P2O5 + 6 H2O

Теперь найдем, сколько P2O5 можно получить из 18,2 г фосфида кальция (Ca3P2):

Сначала найдем молярную массу Ca3P2:

• Молярная масса Ca3P2 = 3*40 + 2*31 = 142 г/моль.
• Количество молей Ca3P2 = 18,2 г / 142 г/моль ≈ 0,128 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca3P2 дает 2 моль PH3. Таким образом, количество PH3 будет:

• Количество PH3 = 0,128 моль * 2 = 0,256 моль.

Теперь найдем, сколько P2O5 можно получить из 0,256 моль PH3:

• Согласно уравнению, 4 моль PH3 дают 2 моль P2O5.
• Количество P2O5 = 0,256 моль * (2/4) = 0,128 моль.

Теперь найдем, сколько H3PO4 можно получить из P2O5:

Согласно уравнению:

P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

• 1 моль P2O5 дает 2 моль H3PO4.
• Количество H3PO4 = 0,128 моль * 2 = 0,256 моль.

Теперь найдем массу H3PO4:

• Масса H3PO4 = 0,256 моль * 98 г/моль ≈ 25,088 г.

Таким образом, из 18,2 г фосфида кальция можно получить около 25,1 г ортофосфорной кислоты.