СРОЧНО!

Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:

1. 2Ba(OH)2 + 2Cl2 = BaCl2 + Ba(ClO3)3 + 2 H2O

Кто является окислителем, а кто восстановителем в данной реакции?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции реакция окисления электронный баланс окислитель восстановитель уравнение реакции химия 9 класс Новый

Для того чтобы составить уравнение реакции с использованием метода электронного баланса, нам нужно сначала понять, какие изменения происходят с электронами в процессе реакции. Давайте рассмотрим предложенное уравнение:

Исходное уравнение:

2Ba(OH)2 + 2Cl2 = BaCl2 + Ba(ClO3)3 + 2 H2O

Теперь мы будем анализировать изменение степеней окисления элементов в реакции.

• Степени окисления в исходных веществах:
  • Ba(OH)2: Ba = +2, O = -2, H = +1
  • Cl2: Cl = 0 (элемент в молекуле)
• Степени окисления в продуктах:
  • BaCl2: Ba = +2, Cl = -1
  • Ba(ClO3)3: Ba = +2, Cl = +5 (в ионе ClO3), O = -2
  • H2O: H = +1, O = -2

Теперь определим изменения степеней окисления:

• Хлор (Cl) в Cl2 изменяет свою степень окисления с 0 до -1 (в BaCl2) и до +5 (в Ba(ClO3)3).
• Таким образом, хлор является окислителем, так как он принимает электроны (уменьшает свою степень окисления).
• Барий (Ba) остается с +2 во всех соединениях, поэтому он не участвует в окислительно-восстановительных процессах.

Вывод:

• Окислитель: Cl2 (хлор).
• Восстановитель: в данной реакции нет восстановителя, так как барий не изменяет свою степень окисления.

Таким образом, мы можем заключить, что в этой реакции хлор является окислителем, а барий не является восстановителем, так как он не подвергается восстановлению.