В каком ряду происходит уменьшение радиусов атомов химических элементов?

1. Na ⇒ Al ⇒ P
2. C ⇒ Al ⇒ Mg
3. S ⇒ P ⇒ Al
4. Li ⇒ Na ⇒ K

Химия 9 класс Периодическая система элементов уменьшение радиусов атомов ряды атомов химических элементов радиусы атомов химия атомные радиусы химические элементы радиусы Новый

Чтобы определить, в каком ряду происходит уменьшение радиусов атомов химических элементов, нужно учитывать несколько ключевых факторов:

• Периодическая таблица: Радиус атома уменьшается слева направо по периодам, так как при увеличении числа протонов в ядре (что происходит при движении вправо) увеличивается положительный заряд ядра, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру.
• Группы: Радиус атома увеличивается сверху вниз по группам, так как добавляются новые электронные уровни.

Теперь рассмотрим предложенные ряды:

1. Na ⇒ Al ⇒ P: Здесь радиус уменьшается, так как Na (натрий) находится в группе 1, Al (алюминий) в группе 13, а P (фосфор) в группе 15. Движение идет слева направо, что соответствует уменьшению радиуса.
2. C ⇒ Al ⇒ Mg: Здесь радиус не уменьшается. C (углерод) находится в группе 14, Al в группе 13, а Mg (магний) в группе 2. В этом случае Al и Mg имеют разные группы, и радиус не будет уменьшаться.
3. S ⇒ P ⇒ Al: Здесь радиус также не уменьшается. S (сера) в группе 16, P (фосфор) в группе 15, а Al в группе 13, и радиус не будет уменьшаться последовательно.
4. Li ⇒ Na ⇒ K: Здесь радиус увеличивается, так как все элементы находятся в одной группе (группа 1) и идут сверху вниз.

Таким образом, правильный ответ: Na ⇒ Al ⇒ P, так как именно в этом ряду происходит уменьшение радиусов атомов химических элементов.