В растворе массой 370 г с массовой долей пропионовой кислоты 60% был добавлен водородкарбонат натрия. В результате реакции образовался газ объемом 11,2 л (н. у.). Какова массовая доля пропионовой кислоты в получившемся растворе?

Химия 9 класс Реакции кислот с основаниями массовая доля пропионовой кислоты водородкарбонат натрия химическая реакция газ объемом 11,2 л раствор массой 370 г Новый

Для решения задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте начнем с определения количества пропионовой кислоты в исходном растворе.

1. Определим массу пропионовой кислоты:
• Масса раствора = 370 г.
• Массовая доля пропионовой кислоты = 60%.
• Масса пропионовой кислоты = 370 г * 0,60 = 222 г.

Теперь мы знаем, что в растворе содержится 222 г пропионовой кислоты.

1. Определим количество водородкарбоната натрия, который реагирует с пропионовой кислотой:
• Пропионовая кислота (C3H6O2) реагирует с водородкарбонатом натрия (NaHCO3) по уравнению:
• C3H6O2 + NaHCO3 → C3H5O2Na + CO2 + H2O.
• Из уравнения видно, что 1 моль пропионовой кислоты реагирует с 1 моль водородкарбоната натрия и образует 1 моль углекислого газа (CO2).

Теперь найдем количество вещества углекислого газа, образовавшегося в результате реакции.

1. Определим количество вещества углекислого газа:
• Объем углекислого газа = 11,2 л (н. у.).
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Количество вещества CO2 = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль.

Из уравнения реакции видно, что 0,5 моль углекислого газа образуется из 0,5 моль пропионовой кислоты. Это значит, что в реакции участвовало 0,5 моль пропионовой кислоты.

1. Определим массу пропионовой кислоты, которая прореагировала:
• Молярная масса пропионовой кислоты (C3H6O2) = 3*12 + 6*1 + 2*16 = 74 г/моль.
• Масса пропионовой кислоты, прореагировавшей = 0,5 моль * 74 г/моль = 37 г.

Теперь мы можем определить массу оставшейся пропионовой кислоты в растворе.

1. Определим массу оставшейся пропионовой кислоты:
• Исходная масса пропионовой кислоты = 222 г.
• Масса оставшейся пропионовой кислоты = 222 г - 37 г = 185 г.

Теперь найдем общую массу получившегося раствора.

1. Определим массу получившегося раствора:
• Масса исходного раствора = 370 г.
• При добавлении NaHCO3 масса раствора увеличивается на массу NaHCO3, но мы не знаем ее. Однако мы можем считать, что изменение массы раствора незначительное по сравнению с общей массой, так как мы не добавляем много вещества.
• Для упрощения примем, что масса раствора осталась 370 г.

Теперь мы можем рассчитать массовую долю пропионовой кислоты в новом растворе.

1. Определим массовую долю пропионовой кислоты в получившемся растворе:
• Массовая доля пропионовой кислоты = (масса оставшейся пропионовой кислоты / масса раствора) * 100%.
• Массовая доля = (185 г / 370 г) * 100% = 50%.

Ответ: Массовая доля пропионовой кислоты в получившемся растворе составляет 50%.