В реакции SO2 + KMnO4 + H2O -> K2SO4 + MnSO4 + H2SO4, которая является окислительно-восстановительной, кто из реагентов выступает в роли окислителя, а кто - восстановителя?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции SO2 KMnO4 H2O K2SO4 MnSO4 H2SO4 окислительно-восстановительная реакция окислитель восстановитель Новый

Чтобы определить, кто из реагентов в данной реакции является окислителем, а кто - восстановителем, давайте проанализируем изменения степеней окисления элементов в реакции.

Реакция имеет следующий вид:

SO2 + KMnO4 + H2O -> K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Теперь рассмотрим степени окисления:

• В SO2 (сернистый газ) степень окисления серы равна +4.
• В K2SO4 (сульфат калия) степень окисления серы равна +6.
• В KMnO4 (перманганат калия) степень окисления марганца равна +7.
• В MnSO4 (сульфат марганца) степень окисления марганца равна +2.
• В H2SO4 (серная кислота) степень окисления серы также равна +6.

Теперь мы можем проанализировать изменения:

• Сера в SO2 (степень окисления +4) окисляется до K2SO4 и H2SO4 (степень окисления +6).
• Марганец в KMnO4 (степень окисления +7) восстанавливается до MnSO4 (степень окисления +2).

Таким образом:

• Окислитель: KMnO4, так как он принимает электроны и восстанавливается (уменьшает свою степень окисления).
• Восстановитель: SO2, так как он отдает электроны и окисляется (увеличивает свою степень окисления).

Итак, в данной реакции KMnO4 является окислителем, а SO2 - восстановителем.