Чтобы определить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции HNO₃ → NO₂ + O₂ + H₂O, мы воспользуемся методом электронного баланса. Давайте рассмотрим шаги, которые нам нужно выполнить для решения этой задачи.

• В этой реакции HNO₃ является окислителем, так как он теряет электроны.
• Продукты NO₂ и O₂ образуются в результате окисления азота и кислорода из HNO₃.
• Восстановителем будет водород из HNO₃, который превращается в H₂O.

• В HNO₃: Н (степень окисления +1), N (степень окисления +5), O (степень окисления -2).
• В NO₂: N (степень окисления +4), O (степень окисления -2).
• В O₂: O (степень окисления 0).
• В H₂O: H (степень окисления +1), O (степень окисления -2).

• Окисление: HNO₃ → NO₂ + O₂ + H₂O
• Восстановление: HNO₃ → H₂O

• Для окисления: N из +5 в +4 теряет 1 электрон. Поскольку в молекуле HNO₃ 1 атом азота, мы получаем 1 электрон.
• Для восстановления: H из +1 в 0 (в H₂) получает 2 электрона. Поскольку в H₂O 2 атома водорода, мы получаем 2 электрона.

Для того чтобы сбалансировать электроны, необходимо умножить уравнение окисления на 2:

• 2 HNO₃ → 2 NO₂ + O₂ + 2 H₂O

Теперь мы можем записать полное уравнение реакции:

• 4 HNO₃ → 4 NO₂ + O₂ + 2 H₂O

В результате у нас перед формулой восстановителя H₂O стоит коэффициент 2. Таким образом, перед формулой восстановителя (HNO₃) стоит коэффициент 4.