В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса для реакции: P + O2 = P2O5.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция метод электронного баланса коэффициенты реакции химия 9 класс уравнение реакции P + O2 = P2O5 Новый

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции P + O2 = P2O5 с помощью метода электронного баланса, следуем следующим шагам:

1. Определяем степени окисления элементов:
   • Фосфор (P) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
   • В соединении P2O5 фосфор имеет степень окисления +5.
   • Кислород (O2) в элементарном состоянии также имеет степень окисления 0.
   • В соединении P2O5 кислород имеет степень окисления -2.
2. Записываем изменения степеней окисления:
   • Фосфор: 0 → +5 (окисление, потеря 5 электронов на каждый атом фосфора)
   • Кислород: 0 → -2 (восстановление, каждый атом кислорода принимает 2 электрона)
3. Составляем половинные уравнения:
   • Окисление фосфора: P → P^5+ + 5e^- (для одного атома фосфора)
   • Восстановление кислорода: O2 + 4e^- → 2O^2- (для одного молекулы кислорода)
4. Сравниваем количество электронов:
   • Чтобы сбалансировать электроны, умножим половинное уравнение окисления фосфора на 4, так как 4 атома фосфора будут окислены:
   • 4P → 4P^5+ + 20e^-
   • И половинное уравнение восстановления кислорода на 5:
   • 5O2 + 20e^- → 10O^2-
5. Составляем полное уравнение:
   • Теперь объединяем оба уравнения:
   • 4P + 5O2 → 2P2O5
6. Проверяем уравнение:
   • Слева: 4 атома фосфора и 10 атомов кислорода (из 5O2).
   • Справа: 4 атома фосфора (из 2P2O5) и 10 атомов кислорода (из 2P2O5).
   • Уравнение сбалансировано.

Таким образом, коэффициенты в уравнении P + O2 = P2O5 равны: 4, 5 и 2. Полное сбалансированное уравнение выглядит так:

4P + 5O2 = 2P2O5