В уравнении окислительно-восстановительных реакций определите коэффициенты с помощью метода электронного баланса и укажите, кто является окислителем, а кто восстановителем в реакции Cu(NO3)2 + NO + H2O.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции коэффициенты метод электронного баланса окислитель восстановитель Cu(NO3)2 NO H2O Новый

Для того чтобы определить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса, а также выявить окислитель и восстановитель, следуем следующим шагам:

1. Определение степеней окисления. Начнем с определения степеней окисления всех элементов в реагентах и продуктах.
• В Cu(NO3)2: Cu имеет степень окисления +2, а в NO3- (нитрат) азот имеет степень окисления +5.
• В NO: Нитроген (N) имеет степень окисления +2.
• В H2O: Водород (H) имеет степень окисления +1, а кислород (O) -2.
2. Запись уравнения реакции. Исходя из реакции, можно предположить, что медь (Cu) восстанавливается, а азот (N) в NO окисляется.
3. Запись полуреакций. Теперь запишем полуреакции для окисления и восстановления:
• Окисление: NO (N +2) -> NO3- (N +5). Для этого требуется отдать 3 электрона.
• Восстановление: Cu2+ (Cu +2) + 2e- -> Cu (Cu 0). Для этого требуется принять 2 электрона.
4. Уравнивание полуреакций. Чтобы уравнять количество электронов, умножим полуреакцию окисления на 2 и полуреакцию восстановления на 3:
• 2 NO -> 2 NO3- + 6e-
• 3 Cu2+ + 6e- -> 3 Cu
5. Составление общего уравнения. Теперь объединим обе полуреакции:
• 2 NO + 3 Cu(NO3)2 -> 2 NO3- + 3 Cu + 6 H2O
6. Указание окислителя и восстановителя. В данной реакции:
• Окислитель: NO, так как он отдает электроны и окисляется до NO3-.
• Восстановитель: Cu(NO3)2, так как он принимает электроны и восстанавливается до Cu.

Таким образом, уравнение реакции можно записать как:

2 NO + 3 Cu(NO3)2 -> 2 NO3- + 3 Cu + 6 H2O

В этой реакции окислителем является NO, а восстановителем - Cu(NO3)2.