Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько хлорида аммония (NH4Cl) образуется при взаимодействии хлороводорода (HCl) и аммиака (NH3). Мы будем следовать следующим шагам:

1. Запишем уравнение реакции:
• HCl + NH3 → NH4Cl
2. Определим количество вещества (моль) хлороводорода:
• Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль.
• Количество вещества HCl можно найти по формуле:
• n(HCl) = m(HCl) / M(HCl), где m(HCl) - масса HCl, M(HCl) - молярная масса HCl.
• Подставляем значения: n(HCl) = 10,95 г / 36,5 г/моль ≈ 0,300 моль.
3. Определим количество вещества аммиака:
• При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Количество вещества NH3 можно найти по формуле:
• n(NH3) = V(NH3) / V(1 моль), где V(NH3) - объем аммиака.
• Подставляем значения: n(NH3) = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,250 моль.
4. Определим, какой реагент является лимитирующим:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl реагирует с 1 моль NH3.
• У нас есть 0,300 моль HCl и 0,250 моль NH3.
• Это значит, что NH3 является лимитирующим реагентом, так как его меньше.
5. Определим количество образовавшегося хлорида аммония:
• По уравнению реакции, 1 моль NH3 дает 1 моль NH4Cl.
• Следовательно, 0,250 моль NH3 даст 0,250 моль NH4Cl.
6. Найдем массу хлорида аммония:
• Молярная масса NH4Cl составляет примерно 53,5 г/моль.
• Теперь можем найти массу NH4Cl: m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl).
• Подставляем значения: m(NH4Cl) = 0,250 моль * 53,5 г/моль ≈ 13,375 г.

Ответ: Масса хлорида аммония, образующегося в результате реакции, составляет примерно 13,375 г.