Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберемся поэтапно.

У нас есть 180 г раствора, в котором массовая доля карбоната калия составляет 15.5%. Чтобы найти массу карбоната калия, используем формулу:

Масса K2CO3 = Масса раствора × Массовая доля K2CO3

Подставим значения:

Масса K2CO3 = 180 г × 0.155 = 27.9 г

Теперь мы можем найти количество молей K2CO3, используя его молярную массу. Молярная масса K2CO3 рассчитывается следующим образом:

• Калий (K) = 39.1 г/моль
• Углерод (C) = 12.0 г/моль
• Кислород (O) = 16.0 г/моль × 3 = 48.0 г/моль

Теперь суммируем:

Молярная масса K2CO3 = 2 × 39.1 + 12.0 + 48.0 = 138.2 г/моль

Теперь находим количество молей:

Количество молей K2CO3 = Масса K2CO3 / Молярная масса K2CO3

Количество молей K2CO3 = 27.9 г / 138.2 г/моль ≈ 0.202 моль

Карбонат калия реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

K2CO3 + 2 HCl → 2 KCl + H2O + CO2↑

Из уравнения видно, что 1 моль K2CO3 выделяет 1 моль CO2.Шаг 4: Найдем объем выделившегося газа (CO2) при нормальных условиях.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Поскольку мы имеем 0.202 моль CO2, мы можем найти его объем:

Объем CO2 = Количество молей CO2 × 22.4 л/моль

Объем CO2 = 0.202 моль × 22.4 л/моль ≈ 4.52 л

Таким образом, при добавлении избытка соляной кислоты к 180 г раствора карбоната калия с массовой долей соли 15.5% выделится примерно 4.52 литра углекислого газа (CO2) при нормальных условиях.