Для решения задачи нам необходимо сначала определить, сколько йода содержится в 300 г 15%-го раствора йода калия (КI). Затем мы сможем рассчитать, какой объём хлора (Cl2) необходим для вытеснения этого йода и какое количество новой соли образуется в процессе реакции.

• 15% раствор йода калия означает, что в 100 г раствора содержится 15 г йода.
• В 300 г раствора содержится: (300 г * 15 г) / 100 г = 45 г йода.

• Молярная масса йода (I2) составляет примерно 253,8 г/моль.
• Количество вещества йода можно найти по формуле: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
• Подставляем значения: n(I2) = 45 г / 253,8 г/моль ≈ 0,177 моль.

Реакция между хлором и йодом описывается уравнением:

Cl2 + 2I2 → 2ICl

• Из уравнения видно, что 1 моль Cl2 реагирует с 2 моль I2.
• Следовательно, для 0,177 моль I2 потребуется: n(Cl2) = 0,177 моль I2 * (1 моль Cl2 / 2 моль I2) = 0,0885 моль Cl2.

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22,4 литра.
• Таким образом, объём необходимого хлора составляет: V(Cl2) = n(Cl2) * 22,4 л/моль = 0,0885 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,98 л.

• По уравнению реакции, на 2 моль I2 образуется 2 моль ICl.
• Следовательно, количество вещества ICl будет равно количеству вещества I2: n(ICl) = 0,177 моль.

Ответ:

• Объём хлора, необходимый для вытеснения йода: примерно 1,98 литра.
• Количество вещества новой соли (ICl): 0,177 моль.