Вопрос: Помогите!! При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48 л хлора. Как рассчитать, сколько гидроксида натрия выделится в растворе, а также какова его масса и количество?

Химия 9 класс Электролиз растворов электролиз водный раствор хлорид натрия анод выделение хлора гидроксид натрия расчет массы количество вещества Новый

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом. Мы знаем, что при электролизе водного раствора хлорида натрия (NaCl) происходят следующие реакции:

• На аноде (положительном электроде) выделяется хлор (Cl2):
• На катоде (отрицательном электроде) образуется водород (H2) и гидроксид натрия (NaOH) в растворе.

Теперь, чтобы рассчитать, сколько гидроксида натрия выделится в растворе, нам нужно использовать закон Фарадея и некоторые химические уравнения.

Шаг 1: Определение количества выделившегося хлора

Мы знаем, что 4,48 литра хлора (Cl2) выделились на аноде. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, мы можем найти количество молей хлора:

1. Количество молей Cl2 = Объем Cl2 / Объем 1 моля газа
2. Количество молей Cl2 = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Шаг 2: Уравнение реакции

Теперь запишем уравнение реакции электролиза:

2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH

Из уравнения видно, что на каждый 1 моль Cl2 образуется 2 моль NaOH. Следовательно, если у нас 0,2 моль Cl2, то количество NaOH будет:

1. Количество NaOH = 0,2 моль Cl2 * 2 моль NaOH / 1 моль Cl2 = 0,4 моль NaOH

Шаг 3: Рассчет массы NaOH

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия. Для этого нам нужно знать молярную массу NaOH:

• Na (натрий) = 23 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу NaOH:

1. Масса NaOH = Количество NaOH * Молярная масса NaOH
2. Масса NaOH = 0,4 моль * 40 г/моль = 16 г

Итак, ответ на ваш вопрос:

При электролизе водного раствора хлорида натрия выделится 0,4 моль гидроксида натрия, что соответствует массе 16 грамм.