Вопрос: Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,716 г.

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия нитрат серебра хлорид калия осадок хлорида серебра масса нитрата серебра химическая реакция 9 класс химия расчет массы образование осадка стехиометрия Новый

Давайте решим задачу шаг за шагом. Нам нужно вычислить, какая масса нитрата серебра (AgNO3) вступит в реакцию с хлоридом калия (KCl), если в результате реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl) массой 0,716 г.

1. Запишем уравнение реакции:

Реакция между нитратом серебра и хлоридом калия можно записать следующим образом:

AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

2. Найдем количество молей хлорида серебра (AgCl):

Для этого воспользуемся формулой:

Количество молей = масса / молярная масса.

Молярная масса хлорида серебра (AgCl) равна 143,5 г/моль (сумма атомных масс серебра и хлора).

Теперь подставим значения:

Количество молей AgCl = 0,716 г / 143,5 г/моль ≈ 0,005 моль.

3. Определим количество нитрата серебра (AgNO3):

Согласно уравнению реакции, мы видим, что на каждую молекулу AgCl образуется одна молекула AgNO3. Это значит, что количество молей нитрата серебра будет таким же, как и количество молей хлорида серебра:

Количество молей AgNO3 = 0,005 моль.

4. Теперь найдем массу нитрата серебра (AgNO3):

Для этого также используем формулу:

Масса = количество молей × молярная масса.

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) составляет 170 г/моль.

Теперь подставим значения:

Масса AgNO3 = 0,005 моль × 170 г/моль = 0,85 г.

Ответ: Масса нитрата серебра, которая вступит в реакцию с хлоридом калия, составляет 0,85 г.