Вычислите массу воды, необходимую для реакции с 21 г гидрида кальция?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса воды гидрид кальция химическая реакция расчет массы стехиометрия Новый

Для решения этой задачи необходимо сначала понять, какая реакция происходит между гидридом кальция и водой. Гидрид кальция (CaH2) реагирует с водой, образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2) и водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для вычисления массы воды, которая потребуется для реакции с 21 г гидрида кальция.

1. Определим молекулярную массу гидрида кальция (CaH2):
   • Масса кальция (Ca) = 40 г/моль
   • Масса водорода (H) = 1 г/моль
   • Молекулярная масса CaH2 = 40 + (2 * 1) = 42 г/моль
2. Вычислим количество молей гидрида кальция:
   • Количество молей (n) = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)
   • n(CaH2) = 21 г / 42 г/моль = 0.5 моль
3. Определим, сколько молей воды необходимо для реакции:
   • Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaH2 требуется 2 моля H2O.
   • Следовательно, для 0.5 моль CaH2 потребуется 0.5 * 2 = 1 моль H2O.
4. Вычислим массу воды:
   • Молекулярная масса воды (H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль.
   • Масса воды = количество молей * молекулярная масса = 1 моль * 18 г/моль = 18 г.

Ответ: Для реакции с 21 г гидрида кальция необходимо 18 г воды.