Задайте вопросы по следующей реакции: HNO3 + H3PO3 → NO + H3PO4 + H2O

1. Каковы степени окисления атомов элементов, которые изменяются в ходе реакции?
2. Как составить электронный баланс, учитывая равенство числа отдаваемых и принимаемых электронов, и какие процессы окисления и восстановления происходят?
3. Как записать множители в уравнении окислительно-восстановительной реакции в виде основных стехиометрических коэффициентов?
4. Как подобрать стехиометрические коэффициенты для остальных реагентов в реакции?
5. Какие формулы вещества-окислителя и восстановителя, и как рассчитать их молярные массы эквивалентов?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции Степени окисления электронный баланс окислительно-восстановительная реакция стехиометрические коэффициенты формулы окислителя и восстановителя Новый

Давайте разберем вашу реакцию HNO3 + H3PO3 → NO + H3PO4 + H2O и ответим на ваши вопросы по шагам.

1. Степени окисления атомов элементов

Для начала определим степени окисления всех элементов в реакции:

• В HNO3:
  • H: +1
  • N: +5
  • O: -2 (всего 3 кислорода: 3*(-2) = -6)
• В H3PO3:
  • H: +1 (3 водорода)
  • P: +3
  • O: -2 (всего 3 кислорода: 3*(-2) = -6)
• В NO:
  • N: +2
  • O: -2
• В H3PO4:
  • H: +1 (3 водорода)
  • P: +5
  • O: -2 (всего 4 кислорода: 4*(-2) = -8)
• В H2O:
  • H: +1 (2 водорода)
  • O: -2

Теперь определим, какие элементы изменили свои степени окисления:

• N в HNO3 изменяется с +5 на +2 в NO (восстановление).
• P в H3PO3 изменяется с +3 на +5 в H3PO4 (окисление).

2. Электронный баланс

Теперь составим электронный баланс:

• Восстановление: N +5 → N +2. Для этого атому азота нужно принять 3 электрона.
• Окисление: P +3 → P +5. Для этого атом фосфора должен отдать 2 электрона.

Чтобы уравнять количество отдаваемых и принимаемых электронов, умножим процесс окисления на 3 и процесс восстановления на 2:

• 2N +5 → 2N +2 (принимает 6 электронов).
• 3P +3 → 3P +5 (отдает 6 электронов).

3. Запись стехиометрических коэффициентов

Теперь мы можем записать уравнение с учетом стехиометрических коэффициентов:

• 2HNO3 + 3H3PO3 → 2NO + 3H3PO4 + 3H2O

4. Подбор стехиометрических коэффициентов

Мы уже определили коэффициенты для HNO3 и H3PO3. Теперь подбираем коэффициенты для других продуктов:

• 2 молекулы NO образуются из 2 молекул HNO3.
• 3 молекулы H3PO4 образуются из 3 молекул H3PO3.
• 3 молекулы H2O образуются в результате реакции.

5. Формулы окислителя и восстановителя

Окислителем в данной реакции является HNO3, так как он отдает электроны (восстанавливает N). Восстановителем является H3PO3, так как он принимает электроны (окисляет P).

Теперь рассчитаем молярные массы эквивалентов:

• Для HNO3: 1*H + 14*N + 3*O = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль.
• Для H3PO3: 3*H + 31*P + 3*O = 3 + 31 + 3*16 = 81 г/моль.

Таким образом, мы рассмотрели все аспекты данной реакции, включая степени окисления, электронный баланс, стехиометрические коэффициенты и формулы окислителя и восстановителя.