Запишите уравнения реакций, обозначьте степень окисления каждого элемента, укажите окислитель и восстановитель для реакции ZnS + O2.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции реакция ZnS с O2 уравнение реакции степень окисления окислитель восстановитель химия 9 класс Новый

Давайте разберем реакцию сульфида цинка (ZnS) с кислородом (O2). Эта реакция представляет собой окислительно-восстановительный процесс, в котором происходит изменение степеней окисления элементов. Начнем с записи уравнения реакции.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

При взаимодействии ZnS с кислородом образуется оксид цинка (ZnO) и диоксид серы (SO2). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

Шаг 2: Определение степеней окисления

Теперь давайте определим степени окисления для каждого элемента в реакции:

• Zn в ZnS: степень окисления +2
• S в ZnS: степень окисления -2
• O в O2: степень окисления 0 (в элементарном состоянии)
• Zn в ZnO: степень окисления +2
• O в ZnO: степень окисления -2
• S в SO2: степень окисления +4
• O в SO2: степень окисления -2

Шаг 3: Изменение степеней окисления

Теперь проанализируем, какие изменения произошли в степенях окисления:

• Цинк (Zn) не изменил свою степень окисления: +2 (в ZnS) → +2 (в ZnO).
• Сера (S) изменила степень окисления: -2 (в ZnS) → +4 (в SO2).
• Кислород (O) также изменил степень окисления: 0 (в O2) → -2 (в ZnO и SO2).

Шаг 4: Определение окислителя и восстановителя

В окислительно-восстановительных реакциях:

• Восстановитель: вещество, которое теряет электроны и увеличивает свою степень окисления. В нашем случае это сульфид цинка (ZnS), так как сера в нем переходит из -2 в +4.
• Окислитель: вещество, которое принимает электроны и уменьшает свою степень окисления. В данном случае это кислород (O2), который переходит из 0 в -2.

Таким образом, в реакции ZnS + O2, восстановителем является ZnS, а окислителем - O2.